Гидроксид элемента 2 группы обзовем формулой Ме (ОН) 2, его бромид будет иметь формулу MeBr2
Ме (ОН) 2 + 2HBr = MeBr2 + 2H2O
М (ОН) 2 = (16+1) х 2 =34
М (Br2)= 80 х 2 = 160
М (Ме (ОН) 2) = х + 34
М (MeBr2) = х + 160
пропорция
3,42 - 5,94
х+34 - х + 160
решаем пропорцию
(5,94 х (х+34)) : 3,42 = х+160
5,94х+201,96 = 3,42х+547,2
2,52х=345,24
х=137
См. табл. Менделеева. Такую массу имеет барий
Гидроксид бария - основание, реагирует с кислотными оксидами, кислотами и т. д.
N(C6H12O6)= 6,02x10^28 : 6,02x10^23 моль^-1 = 10^5 моль
m(C6H12O6)= 10^5 моль x 180 г/моль = 18 тонн
По первым двум реакциям согласна с предыдущим автором, но вот третья...., (при температуре меньше температуры капения воды, в воде , практически без прямого контакта, гетерофазная реакция.....)
Скорее всего проводили другой опыт
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
железо, как более активный металл, вытесняет медь из раствора ее солей
H+1 N+3 02 -2 ..............................................
1)0.02................................................