1-б
2-б
3: 1-б; 2-г;3-в
4-в
5-б
6- Ca+S=CaS
7- 2CH4=C2H2+3H2
8- а) H2+Cl2=2HCl (реакция соединения); б)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (реакция замещения); в)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(реакция разложения); г) 3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O(реакция обмена)
<span>Аммиак просто растворяется в воде ( раствор аммиака в воде ещё называется нашатырный спирт, хотя это на самом деле не спирт ), а при соприкосновении с кислотами образуются соли. Например, если слить вместе водные растворы аммиака и соляной кислоты, то в ходе химической реакции получится хлорид аммония.</span>
Вот 11 реакций получения водорода разными методами
1. 2Ag + O2 = 2AgO
2. 2K + Cl2 = 2KCl
3. 2AgCl = 2Ag + Cl2
4. ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
5. 4P + 5O2 = 2P2O5
6. 2Mg + O2 = 2MgO
7. 2Na + O2 = Na2O2 (внимание! щелочные металлы, взаимодействуя с кислородом, не образуют оксиды. Исключением является литий Li. Na2O2 -- пероксид натрия).
8. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Уравнения 1, 2, 5, 6, 7 -- реакции соединения. 3 -- реакция разложения, 4 -- реакция ионного обмена.
2H₂SO₄+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
n(H₂SO₄)=m/M=6,4/98=0,065 моль
n(SO₂)=0,065/2=0,0325 моль
V(SO₂)=n*Vm=0,0325*22,4=0,728 л теоретически
0,728*0,94=0,68432 л практически
0,68432 л=684,32 мл
т.к. объём воды равен её массе, то
684,32+250=934,32 г масса р-ра
684,32/934,32*100%=73% кислоты в р-ре