Вопрос 1
V = k[N2O]^2
<span>чтобы определить. как изменится скорость реакции, если в системе увеличить давление в 4 раза, нужно зап. кин. уравн. через парциальные давления
</span>V1 = k Р^2(N2O)
V2= k (4Р)^2(N2O). V2 = 16V1, значит скорость увеличится в 16 раз
если увеличить концентрацию оксида азота (I) в 3 раза. то V1 = k[N2O]^2
V2 = k(3*[N2O] )^2 , V2=9V1, значит скорость реакции увеличится в 9 раз
<span>если уменьшить концентрацию оксида азота (I) в 5 раз, то </span>V1 = k[N2O]^2,
V2 = k ([N2O]/5 )^2, V2 = V1/25 - скорость уменьшится в 25 раз
Вопрос 2
<span>если: а) уменьшить температуру - вправо. так как энтальпия отрицательна; б) увеличить давление в системе - тоже вправо, так как реакция идет с уменьшением объемов; в) уменьшить концентрацию водорода - влево.</span>
H⁺Fe⁺³O₂⁻² H₂⁺Ge⁺⁴O₃⁻²
H₃⁺H⁺O₄⁻¹
MnSO4 + 2KOH -> Mn(OH)2 + K2SO4
n = m/M
n (MnSO4) = 140/151 = 0.93 г/моль
n (KOH) = 0.93/2 = 0.465 г/моль
m (KOH) = nM = 0.465 * 56 = 26.04 г
1. KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
Cl2(0) - 2e = 2Cl(+1) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 1 - окислитель
2KOH + Cl2 —(на холоде)→ KCl + KClO + H2O
2. KOH + Cl2 —(t°)→ KCl + KClO3 + H2O
Cl2(0) - 10e = 2Cl(+5) | 1 - восстановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 5 - окислитель
6KOH + 3Cl2 —(t°)→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
Коэфициенты по порядку :
2. 2 2=нет,нет, нет ,2
Mn7+---- +1e---Mn6+ окислитель 2
J----- -2e------2Jo. Восстанов. 1