Запишем уравнения Нернста для данной пары:
Значения
и
следующие:
= -0,763 В
= 0,799 В (значения из Вики)
Подставляя имеющиеся данные, находим потенциалы:
В.
В.
Находим ЭДС:
В.
<span>Электронному
строению внешнего энергетического</span> ns2np4 соответствуют элементы 6 группы. Обозначим элемент за Х, степень окисления у него равна +6. Следовательно высший оксид будет иметь вид ХО3...
М (Х) \ М (Х) + М (О) = 0,4
М (Х) = 0,4 М (Х) + 16*3*0,4
0,6 М (Х) = 19,2
M (X) = 32... это сера S.