Раз не даны массы веществ, тогда будем вычислять массовые доли по их молярным массам, которые можно посчитать исходя из таблицы Менделеева.
М - молярная масса
w - массовая доля
М(N2O) = 14*2+16= 44г/моль
М(N2O3)= 14*2+3*16= 76 г/моль
М(N2O4)= 14*2+4*16= 92г/моль
M(N2O5) = 14*2+16*5= 108г/моль
М(всех соединений вместе) = 44+76+92+108 = 320 г/моль
w(N2O) = M(N2O) /M(всех соединений) *100% = 13,75%
w(N2O3) = (76/320)*100% = 23,75%
w(N2O4) = (92/320)*100% = 28,75%
w(N2O5) = (108/320)*100%= 33,75%
CaC2+ H2O = Ca(OH)2+c2H2↑
3C2H2 =Cакт/= C6H6
C6H6+ + NH3 = C6H5NH2 + H2↑
2C6H5NH2 + 3Br2 = 2 C6H2Br3NH2 + 3H2↑
Закон сохранения массы веществ:
а)Закон сохранения массы<span> гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.</span><span>
б)Этот закон придумали Михаил Ломоносов и Антуан Лавуазье
в)1748 год
Закон постоянства состава:
а)Закон постоянства состава гласит:</span><span>Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
б)Жозеф Пруст
в)1808 год
Закон Авогадро:
а)</span>Закон Авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
б)Амедео Авогадро
в)1811 год<span />
Формула бутина - C4H6
2C4H6 + 11O2-->8CO2 + 6H2O
Считаем коэффициенты :2 + 11+8 +6=<u><em>27</em></u>
Способ получения такой же, но одной реакции нет