Долей воды и сразу всё поймёшь)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
W(Na)=23:58,5=0,3932 или 39,32 %
W(Cl)=35,5:58,5=0,6068 или 60,68 %
1) Узнаем массу соли в растворе
320 г - 100%
х г - 15%
320*15
х = ------------- = 48г
100
2) Масса расствора станет 400г так как мы добавили 80 г воды
3) 400 г - 100%
48 г - х%
48*100
W(соли) = ------------ = 12%
400
Начну с щелочи.
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] это алюминат. Тетрагидроксоалюминат натрия. Если бы Al(OH)3 не был амфотерный гидроксидом, то реакции не было бы.
Вот краткое ионное уравнение:
AL(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Теперь кислота.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Реакции обмена с появлением нитрата алюминия и воды не было бы, если бы Al(OH)3 не имел амфотерных свойств
Ионное уравнение:
Al(OH)3 + 3H+ = (Al)3+ + H2O