1-оксид натрия класс оксидов
2-нитрат бария класс солей
3-оксид берилия класс оксидов
4-сульфид водорода бинарное соединение
5- гидроксид алюминия класс гидроксильных соединения
6-гидроксид железа (II) класс гидроксильных соединений
7-сернистая кислота класс кислот
8- карбонат цинка класс солей
9- сульфид магния бинарное сединение
10-фосфат лития класс солей
3)3:1 вот ттттттттттттттттаккккккккккооой
1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
<span>
Al(OH)3 +
NaOH = Na[Al(OH)4]
------------------------------------------------
</span>
AlCl3+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
<span>Эквивалент хлорида
алюминия – это ¼ частицы AlCl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент NaOH
</span><span>М(1/4 AlCl3) = М(AlCl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль</span>
<span>2. Al(OH)Cl2 + 2NaOH
= Al(OH)3 + 2 NaCl</span>
<span>
Al(OH)3 +
NaOH = Na[Al(OH)4]
------------------------------------------------------------
</span>
Al(OH)Cl2 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 2NaCl
<span>М(1/3 Al(OH)Cl2) = М(Al(OH)Cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль
</span><span>II) H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4
+ 2H2O</span>
<span>Молярная масса эквивалентов кислоты или основания,
участвующих в кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле</span><span>Мэк (кислоты, основания) =M/n,</span><span>где М – молярная масса кислоты или
основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в
данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп,
замещенных в данной реакции на кислотный остаток.</span>
<span>Mэк(H3PO4) = M(H3PO4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль</span><span> </span>