Al(OH)3 + CO3 = равно перечеркиваешь, р-ция не пойдет, т.к. Al(OH)3 нерастворим и с газом реагировать не будет. Ну и следовательно ионного уравнения р-ции тоже быть не может.
Протекает реакция:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Выделяется газ NO₂ - оксид азота (IV), он же "бурый газ", он же "лисий хвост", это газ бурого цвета.
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² - процесс окисления, Cu⁰ - восстановитель
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ - процесс восстановления, HNO₃ - окислитель, за счет N⁺⁵
100%- 4%=96% угля без примесей
50г*0.96=48гС
С + О2=СО2
12г----22.4л
48г----Х
Х=48*22.4/12=89.6л СО2
Рассчитываем молярную массу сульфата меди М CuSO4 =64+32+64=160 г\моль
составляем пропорцию по определению молярного раствора.Молярная концентрация показывает количество молей вещества (в г) в одном литре раствора
значит в 1 литре т.е 1000мл - 0,5 х160
200мл - Х
Х=200х0,5х160\1000=160 граммов
0,03 моль х моль
2KOH+(NH₄)₂SO₄=K₂SO₄+2NH₃+2H₂O
1 моль 2 моль
n((NH₄)₂SO₄)=3,96:132=0,03 моль
х(NH₃)=0,03*2:1=0,06 моль
V(NH₃)=0,06*22,4=1,344 дм³