Дано: н.у.
mСаСО3) = 50 г
w(примесей) = 10 \% = 0,1
V (СО2) - ?
Решение:
10\% примесей, значит чистого СаСО3 = 90\% = 0,9
Находим массу чистого СаСО3
m(СаСО3) = 0,9 х 50 г = 45 г
находим количество вещества СаСО3
М (СаСО3) = 40 + 12 + (16х3) = 100 г/моль
n (СаСО3) =45 г/ 100 г/моль = 0,45 моль
по уравнению реакции
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2
n (СО2) = n (СаСО3) =0,45 моль (смотрим на коэффициенты перед этими веществами, коэффициенты равны, значит и n (СО2) = n (СаСО3) )
Находим объём углекислого газа по уравнению V= Vm x n Vm = 22,4 л/моль для любого газа при н.у. (следствие из закона Авогадро)
V(СО2) =22,4 л/моль х 0,45 моль = 10,08 л
Ответ: V(СО2) =10,08 л
Нужна полная электронная конфигурация
А если чисто 4s2 то это Кальций
1).
Гидролиз в три стадии.
FeCl3 + HOH = FeOHCl2 + HCl
FeOHCl2 + HOH = Fe(OH)2Cl + HCl
Fe(OH)2Cl + HOH = Fe(OH)3 + HCl
2).
NaNO2 + HOH = NaOH + HNO2 (азотистая кислота слабый эелектролит)
3).
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4 + 3NaCl
4).
m1(соли) = m1(р-ра)*W(соли) = 100*0,05 = 5 г
m2(соли) = m1(соли) + m(соли добавлен.) = 5+5 = 10 г
m2(p-pa) = m1(p-pa) + m(соли добавлен.) + m(H2O) = 100 + 5 + 50 = 155 г
W2(соли) = m2(соли)/m2(p-pa) = 10/155 = 0,065 или 6,5%.