Почитай Пораграф 12 Все понятно там
1) Определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию
100 - 11,8 = 88,2 %
m(Al2S3) = 88,2 * 17 : 100 = 14,994 г
2) Определим массу выделившегося H2S
M(Al2S3) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150
M(H2S) = 1 * 2 + 32 = 34
m(H2S) = (14,994 * 3 * 34) : 150 * 1 = 10,19592 г = 10,2 г
3) Определим объём выделившегося H2S
V(H2S) = 10,2 * 22,4 : 34 =
6,72 л
Mg (0) + O2 (0) — Mg (+2) O (-2)
Mg (0) -2ē — Mg (+2) окисление/восстановитель
O2 (0) +4ē — 2O (-2) восстановление/окислитель
2Mg + O2 — 2MgO
Mg (0) + H2 (0) — Mg (+2) H2 (-)
Mg (0) -2ē — Mg (+2) окисление/восстановитель
H2 (0) +2ē — 2H (-) восстановление/окислитель
Mg + H2 — MgH2
Mg (0) + N2 (0) — Mg3 (+2) N2 (-3)
Mg (0) -2ē — Mg (+2) окисление/восстановитель
N2 (0) +6ē — 2N (-3) восстановление/окислитель
3Mg + N2 — Mg3N2
К2СО3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑,если СО2 выделилось 4,48 литра, что составляет количество вещества n=4,48/22,4=0,2 моль, то согласно уравнения соли вступило в реакцию столько же,n(K2CO3)=0,2 моль, что соответствует массе m=0,2×(2×39+12+48)=27,6г
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 масса осадка 23,3г, что составляет количество вещества n=23,3/(137+32+64)=0,1 моль, то согласно уравнения соли вступило в реакцию столько же что соответствует массе m=0,1×(137+28+96)=26,1г, тогда масса оксида mSiO2=100-27,6-26,1=46,3г
и тогда массовая доля ω=100×46,3/100=46,3%