CuSO₄ + Ca(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + CaSO₄
n(CuSO₄)=m/M=980/160=6.125 моль
По уравнению реакции n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=6.125 моль
m(Cu(OH)₂)=n*M=6.125*98=600.25г
Ответ: 600,25г
Примечание: если Вы привели условие на 100% верно
2Cu+O2 = 2CuO реакция соединения
2Fe + O2 = 2FeO р.соединения
2H2O=2H2 + O2 Р разложения
CuO + H2= Cu(OH)2 р. Замещения
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 замещения
2H2 + O2 = 2H2O Р. Соедения
<span>Как получить серную кислоту из сульфида цинка?
Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.</span>Добавлено 2 года назад<span>Задание дали :)
1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.
2. Дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.
3. Рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).
4. Напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):
Медного купроса (кристаллогидрат сульфата меди II)
Железного купроса (кристаллогидрат сульфата железа II)
Глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).
Для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
</span>
Вот 5 формул:
1) 2-метил-3-этилдекан
2) 2,2,3-триметилдекан
3) 4,4,5-триметилдекан
4) 2,3-диэтилнонан
5) 2-метил-3,4-диэтилоктан
Ответ:
0.25 моль вещества...если надо с дано могу написать