NaCl так как Металл и Неметалл.
А)Cl⁻¹-2e=Cl⁺¹
в) I⁺¹ -4e=I⁺⁵
окисление - это процесс отдачи электронов
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
<span>(NH4)2SO4 – сульфат аммония.</span>
Mr(CO)=Ar(C) + Ar(O)=12+16=28
ω(C)=Ar(C)÷Mr(CO)=12÷28=0,429
ω%(C)=ω(C)×100%=0,428×100%=42,9%
ω(O)=Ar(O)÷Mr(CO)=16÷28=0,571
ω%(O)=ω(O)×100%=57,1%
В оксиде углерода(ll):
массовая доля углерода 0,429 или 42,9%
массовая доля кислорода 0,521 или 57,1%
3 период, 5 ряд, 5 группа, подгруппа А;
Это P (фосфор), относительная атомная масса - 30, 97376 - округлив получим 31, число электронов на внешнем уровне - 5