Масса нитрата натрия 0,1*85=8,5г
масса воды 500г
масса раствора 500+8,5=508,5
массовая доля нитрата 8,5/508,5~0,02(2%)
C-->CO2
n(CO2)=11.2/22.4=0.5(моль)
n(CO2)=n(C)=0.5(моль)
m(C)=n*M=0.5*12=6(г)
7г -100%
6г - Х%
Х=6*100/7~86%
Посчитаем
400/(1+14+48)×6,02×10^23=400/63×6,02×10^23=3,82×10^24 молекул
K3PO4; Na2S-> гидролиз по аниону
(NH4)2S-> гидролиз по катиону и аниону
В избытке дан Mg т.к. 8>3
значит находим m MgO по кислороду
находим кол-во MgO пропорцией
1моль-2моль
3моль-х х=6 моль
находим m по ф-ле m=nMr
m=6×40=240 г.
находим V по ф-ле V=Vm×n
V= 6×22.4=134.4 л