1) Скорее H2S меньше
(ведь сам по себе газ, и электроотрицательность поменьше будет, чем у других);
2) Б
(так как есть разница молей газа (реактив/продукт);
3) А
(так как р-ция эндотермическая)
Удачи)
Физ. свойства:
1) бесцветная жидкость.
2) при диссоциации улетучивается. получается оксид азота (IV)
3) с резким запахом.
4) Р в H2O.
ЗАПРЕЩАЕТСЯ:
1) применять резиновые и полимерные шланги, в качестве сифонов для переливания концентрированных кислот.
2) набирать концентрированные кислоты и щелочи ртом.
3) запрещается применять серную кислоту в вакуум-эксикаторах, в качестве водопоглащающего средства.
4) выполнять работы с щелочами и кислотами без предохранительных очков.
Здравствуйте.
1.
3Ca(OH)₂ + 2FeCl₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3CaCl₂
3Ca²⁺ <span>+ 6OH⁻ + </span>2Fe³⁺+ 6Cl⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻
6OH⁻ + 2Fe³⁺= <span>2Fe(OH)₃↓
</span>
2.
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂<span>O
3.
</span>Fe + CuSO₄ = FeSO₄<span> + Cu
</span>Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu
<span>Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
</span>
4.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻= Cu(OH)₂↓
5.
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓
Добавить твердое вещество(здесь надо добавить углерод).
Ca3(PO4)2+8C=Ca3P2+8CO
1) Соляная кислота
2) Хлорэтан