Дано: Решение
m(CaCO3)=800 г; CaCO3=CaO+CO2
m CaO-? n(CaCO3)=800/100=8 моль
n(CaO)=8 моль
m(CaO)=8*56=448 г
Ответ:448 г.
Сульфат железа(2) можно определить прилив щёлочь,выпадет зеленоватый осадок( FeSo4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4)
Сульфат алюминия тоже можно определить щёлочью,сначала выпадет белый осадок( Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3), а потом он растворится в избытке щёлочи и образуется комплекс Na[Al(OH)4]
Ну а если в третью пробирку с сульфатом натрия добавить щелочь,то ничего не произойдет.
Fe(NO3)3 - окислитель (N+5) и восстановитель (O-2).
Реакция взаимодействия соляной кислоты (HCl) с карбонатом натрия (Na2CO3) происходит, потому что до реакции мы имеем сильную кислоту(HCI), а после реакции образуется слабая кислота(H2CO3), которая сразу же разлагается на воду и углекислый газ.
2HCI + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️