У пробірку з сульфатною кислотою додамо розчин Ba(OH)2. Якщо присутня сульфатна кислота, то випаде білий, нерозчинний у кислотах осад:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4 + 2H2O
У пробірку з нітратною кислотою додамо металічну мідь, після чого побачимо бурхливе виділення бурого газу:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 4H(+) + 4NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O.
Якщо ж у пробірці розбавлена нітратна кислота, то виділиться монооксид азоту:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8H(+) + 8NO3(-) = 3Cu(2+) + 6NO3(-) + 2NO + 4H2O
У пробіку з калій гідроксидом додамо сіль слабкої основи:
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2.
Помітимо випадіння осаду.
Висновок: завдяки якісним реакціям на деякі йони, можна визначати їх присутність у розчинах, навіть якщо ми не знаемо, що у тій самій пробірці.
Ответ:
1425 кДж
Объяснение:
2H2+O2=2H2O+570 кДж
Воспользуемся формулой:
n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества
Mr(О2)=16*2=32 г/моль
получим:
n(О2)=m(О2)/Mr(О2)=80/32=2,5 моль
Составим пропорцию:
При взаимодействии 1 моль О2 выделяется 570 кДж тепла
При взаимодействии 2,5 моль О2 выделяется х кДж тепла
Отсюда: Х=1425 кДж
Пишемо скорочене рівняння реакції
C17H35COOH = C17H35COOK
Рахуємо кількість речовини стеаринової кислоти
n = m / M = 24.8 / 248 = 0.1 моль
Стільки ж утворюється і самого мила. Рахуємо масу мила
m = n * M = 0.1 * 322 = 32.2 г
Відповідь: 32.2 г
H2SO4 + K2SiO3 => K2SO4 + H2SiO3↓
K2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4↓ + 2 KOH