Ca,Ba-щелочноземельные металлы
CaO, BaO-их оксиды
Ca(OH)2, Ba(OH)2-их гидроксиды
Br-галоген
HBr-его водородное соединение
C-неметалл (наиболее характерные степени окисления: +4,+2)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
w=m(в-ва)/m(р-ра)
0.005=m(в-ва)/50г=0.25 г
Ответ: потребуется 0.25 г, чтобы приготовить 50 г раствора 0.5%
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3HCl
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
2Al(OH)3 (t)= Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
P-5e=P,он отдаёт пять электронов, приобретая степень окисления +5,восстановитель
O2+4e=5o2,принимает 5 электронов, степень окисления - 5,окислитель
N(-3)H(+1)3 + O(0)2 = N(+2)O(-2) + H(+1)2O(-2)
N(-3) - 5 электронов = N(+2)
O2 (0) + 4 электрона = 2O(-2)
Al(+3)2O(-2)3 + Mg(0) = Mg(+2)O(-2) + Al(0)
Al(+3) + 3 электрона = Al(0)
Mg(0) - 2 электрона = Mg(+2)
В скобках степень окисления