CaCO₃=CaO+CO₂(условие-t)
Найдём массу чистого вещества без примесей:
500г*0,1=50г-масса примесей
500г-50г=450г-масса CaCO₃ без примесей
V(CO₂)=450г*22,4л/100г=100,8л
Ответ: 100,8л
0.429=12/x . x=12/0.429=28
28-12=16
M(C)=12
M(O)=16
м/ф=СО
Молярная масса оксида магния =40 гр/моль
хлороводорода=36.5 гр/моль
Для натрий сульфата:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Выпадет белый, нерастворимый в кислотах осадок.
Для карбоната:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
Сможем наблюдать бурное выделение углекислого газа.
Для хлорида:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + Ag(+) + Cl(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
Увидем белый творожистый осадок.
<span>V(H2O) = 5л
</span><span>m(CuSO4) = 500г
</span><span>Найти:
</span><span>Wв получ. р-ре(CuSO4) - ?
</span><span>Решение:
</span><span>1) Учитывая, что d(H2O) = 1 г/л3=> m(H2O) = 5г.;
</span><span>2) mр-ра = m(H2O) + m(CuSO4) = 5г. + 500г. = 505г.;
</span><span>3) Wв получ. р-ре(CuSO4) = m(CuSO4) / mр-ра * 100\% = 500г. / 505г. * 100\%
</span><span>= 99\%
</span><span>Ответ: Wв получ. р-ре(CuSO4) = 99\%.
</span>__________________________________________
ВОТ ТАК ВОТ