Не могут, т.к. Al(OH)₃ - нерастворимый в воде амфотерный гидроксид
Реакции, протекающие с выделением теплоты называют экзотермическими( теплота выходит наружу)
Дано :
m(CaO)=80г.
m(SO₃)=70г.
----------------------
m(CaSO₄) -?
1. Определим молярные массы : оксида кальция, оксида серы(VI) и сульфата кальция: M(CaO)=40+16=56г./моль
M(SO₃)=32+16х3=80г./моль
M(CaSO₄)=40+32+16х4=136г./моль
2. Определим количество вещества n в 80г оксида кальция и 70г. оксида серы(VI): n=m÷M
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)= 80г.÷56г./моль=1,4моль
n(SO₃)= m(SO₃)÷M(SO₃)=70г.÷80г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции и анализируем его:
CaO + SO₃= CaSO₄
по уравнению реакции с 1 моль оксида кальция реагирует 1 моль оксида серы(VI), а по условию задачи 1,4моль оксида кальция реагирует 0,9 моль оксида серы(VI), делаем вывод, что оксид кальция находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные оксида серы(VI)
4. По уравнению реакции из 1моль оксида серы(VI) образуется 1моль сульфата кальция, значит из 0,9 моль оксида серы(VI) образуется 0,9моль сульфата кальция. n(CaSO₄) =0,9моль
5. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,9моль:
m(CaSO₄) =n(CaSO₄)х M(CaSO₄)=0,9моль×136г./моль=122,4г.
6. Ответ: при взаимодействии 80г. оксида кальция с 70г.оксида серы(VI) образуется 122,4г. сульфата кальция.
Дано: w(C) = 92,31%, p(возд) = 0,897. Найти: CxHy - ?
Решение:
1) Mr(C) = 0,897% * 29 г\моль = 26 г\моль
2) m(C) = 26 г\моль * 0,9231% = 24 г\моль - соответствует двум атомам углерода.
3) m(H) = 26 г\моль - 24 г\моль = 2 г\моль - соответствует двум атомам водорода.
Ответ: C2H2 - ацетилен.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
крист конц
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3