Дано:
m(al)=5,4г
V(h2)-?
Решение
2Al+6hcl=2alcl3+ 3h2
n(al)=5,4/27=0,2моль
0,2/2=x/6
X=0,6 моль
0,6/6=х/3
Х=0,3моль(h2)
V(h2)= 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72л
1) Так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, находим сколько молей составляет 100 л газа:
n₁ = 100/22,4 = 4,46 моль
2) Находим массу 2 моля углекислого газа:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
Тогда 100 г углекислого газа составляет молей:
100/44 = 2,27 моль
3) В 1 моле любого вещества содержится одинаковое число молекул, а именно 6,022*10²³.
Значит в 100 л углекислого газа больше молекул, чем в 100 г .
Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 n(CO2)=0,1;m(CO2)=0,1*44=4,4;
1 1 2
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O=0,8 моль -затратится HCl
1 4
n(Al2O3)=10,2:102=0,1;n(Na2CO3)=21,2:106=0,2; Избыток(Na2CO3) составляет 0,1моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O, затратится 0,2моль HCl;
m(CO2)=0,1*44=4,4;
n(NaAlO2)=0,1*2=0,2;
m(HCl)=раствора 250*1,10=275;
m(HCl) в растворе=275*0,2=55;
n(HCl)=55:36,5=1,5;
Останется НСl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль.
m(HCl)=0,5*36,3=18,25;
W(HCl)=18,25:(10,2+21,2+275-m(CO2));
W(HCl)=18,25:0,065=280.8
Нет , т.к. во-первых, кислоту можно получить при взаимодействии веществ:
1) Соли и другой кислоты
2) Кислотного ОКСИДА с водой
3) Активного металла с другой кислотой,
Во-вторых , азотОВАЯ кислота- такого вещества ВООБЩЕ нет! Есть либо АзотНАЯ, либо АзотИСТАЯ кислота,
А в-третьих, при взаимодействии воды с азотом (Азот вытеснит водорот) Образуется оксид азота (v) ,вот он то как раз-таки и кислотный ОКСИД!)
------------------
Уравнение реакции:
1)
2)