Первым делом составим уравнение реакции:
Ca + F₂ = CaF₂
Выпишем из Периодической таблицы атомные массы кальция и фтора. Они равны 40 и 19 соответственно.
Найдем молярную массу фторида кальция. Для этого сложим атомные массы кальция и фтора, учитывая индексы:
40 + 19*2 = 78 г/моль.
Зная массу кальция, а также его молярную массу, мы можем найти количество вещества. Для этого атомную массу кальция поделим на атомную массу кальция, т.е. 40/40. Деление числа само на себя дает в ответе 1, так что количество вещества будет равно 1 моль.
n Ca = CaF₂
Теперь мы можем найти массу фторида кальция: умножим молярную массу на количество в-ва:
40 г/моль * 1 моль = 40 г.
Ответ: 40 г.
<span> m(O2) = m(тела) *w = 50 кг*0,65 = 32,5 кг</span>
находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма
Х -24 Г Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х=98 граммов