Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (II) массой=320г. В момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. Посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора.
Вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка.
Пусть x химическое количество Zn ушедшего в раствор (m(Zn)=65x), тогда химическое количество осевшей ртути равно так же x (m(Hg)=201x).
m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x
масса (Zn(NO3)2<span> в растворе)=189x</span>
0,0558=189x/320-136x
x=0,098 моль
m(Zn)=65*0,098=6,36 г
m(Hg)=201*0,098=19,698 г
Разность масс составляет 19,698-6,36=13,338
40-100%
13,338-x
x=33,345
<span>В ответе 31% </span>
Вещество с наименьшей степенью ионности связи:
1) иодид натрия
наименьшая разница в электроотрицательноссти
Сумма коэффициентов перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции цинка и сульфата меди (II) равна:
1) 2
Zn + CuSO4 = Cu +ZnSO4
Формула реагента для гидроксида алюминия как кислоты:
3) NaOH
амфотерние гидроксиды реагируют со щелочами
Реагент для основного (ударение на вторую букву О) оксида:
1) кислотный оксид
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
3) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(стрелка вверх)
реакция с участием простого вещества
Co- угарный газ может связываться с гемоглобином и образовывать мтойкое соединение которое не способно переносить кислород. А CO2 образует не стойкое соединение с гемоглобином
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
Дано:
m(KCl+NaCl)=13,2 г
m(AgCl)=28.7 г
Найти
ω(KCl) - ?
ω(NaCl) - ?
M(KCl) = 74.5 г/моль
M(NaCl)=58.5 г/моль
M(AgCl)=143.5 г/моль
Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3
74.5 г--------------143,5 г
х г ------------------- у г
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 г --------------- 143,5 г
(13,2-х) г ----------(28,7-у) г
Составляем систему двух уравнений:
143,5х=74,5у
143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)
Решив данную систему, найдем:
х≈6.98 г
у≈13,45 г
х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г
ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%
ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%
Ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%