<span>C4H5Cl + O2 = CO2 + H2O + Cl2
</span><span>4 C4H5Cl + 21 O2 = 16 CO2 + 10 H2O + 2 Cl<span>2</span></span>
2Na+ + 2CrO2- + 8H+ + 4SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2Cr 3+ + 3SO4 2- + 4H2O - полное ионное уравнение реакции;
CrO2 - + 4SO4 2- = 2Cr 3+ 4H2O - сокращенное.
1)В пробирку с раствором хлорида калия добавить раствор нитрата серебра. Происходит выпадение белого твородистого осадка хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион<span>KCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + KNo3
2)</span><span>Можно подействовать кислотой, например хлороводородной. В пробирке с K2SO4 изменений не произойдёт
3)Не нашел
Источник: интернет</span>
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
<span>а)обмена</span><span>
Mg</span>O+H₂SO₄→MgSO₄+H₂O
Среда становится нейтральной. А до этого была кислой.