Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
хлорид железа(III)
Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O
феррит(ΙΙΙ) калия
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
сульфат железа (ΙΙΙ)
Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]
гексагидроксоферрат(III) натрия
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая сольсерной кислоты.
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуетсякристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
CaCO3, так как СO2+Ca(OH)2=CaCO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(H2O) = 3,6 / 18 = 0.2
n(Ca(OH)2) = 0.2
m(Ca(OH)2) = 0.2 * 74 = 14.8г
Ответ = 14.8г
ионная связь образуется,когда атомы металла отдают электроны с внешнего уровня атомам неметалла.в пределах периода от начала таблицы неметаллические свойства будут увеличиваться,а в пределах группы от начала таблицы неметаллические свойства будут ослабевать,а металлические усиливаться