Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже делать выводы:
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.
<span>2) 6P(красн) + 5KClO3 </span> = 3P<span>2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор принимает => окислитель
запишем баланс:
2P</span>⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵ | 10 6 | 3 восстановитель , окисление
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 6 <span> 10 | 5 окислитель, восстановление
окислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.
НЕ ПОДХОДИТ
3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
</span>Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 2 1 | восстановитель , окисление
N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴ | 1 <span> 2 | окислитель, восстановление
</span>окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
<span> <span>ПОДХОДИТ
</span></span>
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 4 | 2 восстановитель , окисление
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 4 2 | 1 окислитель, восстановление
окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.
<span>НЕ ПОДХОДИТ</span>
CaO+CO2-->CaCO3
CaCO3-->CaO+CO2
CaO+3C-->CaC2+CO
CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+O2-->CO2+H2O
CO2-->CO+O2
C+O2-->CO2
CO2+4H2-->(катализатор Cu2O)CH4+2H2O
CH4+2O2-->CO2+2H2O
CaO+CO2-->CaCO3
CaCO3-->CaO+CO2
HNO₃
Mr(HNO₃) = 1+14+16·3 = 63
w(H) = 1/63 = 0,016 или 1,6%
w(N) = 14/63 =0,22 или 22,2%
w(O) = 16·3 /63 = 0,762 = 76,2%
Na₃PO₄
Mr(Na₃PO₄) = 23·3+31+16·4 = 164
w(Na) = 23·3/164 = 0,421 или 42,1%
w(P) = 31/164 = 0,189 или 18,9%
w(O) = 16·4 /164 = 0,390 = 39%
Cr(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Cr(3+) + 3NO3(-) + 3AgCl
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(2-)
2Al(3+) + 3S(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6K(+) + 3S(2-)
Ba(2+) + 2Cl(-) + Mn(2+) + SO4(2-) = BaSO4 + Mn(2+) + 2Cl(-)
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)2.