Mr(SO3) = 16*3 + 32= 80
W(S) = 32/80= 0.4 или 40%
W(0) = 48/80 = 0.6 или 60%
Ионы Ba2+. Ну, т.е., любую растворимую соль бария.
Дано:
V (H2) = 1л
Найти:
m (Zn) - ?
m (HCl) - ?
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (H2) = V/Vm = 1 / 22.4 = 0.0446 моль
n (Zn) = n (H2) = 0.0446 моль (по уравнению)
m (Zn) = n * M = 0.0446 * 65 = 2.899г
n (HCl) = 2n (H2) = 2 * 0.0446 = 0.0892 моль (по уравнению)
m (HCl) = n * M = 0.0892 * 36.5 = 3.2558г
Ответ: m (Zn) = 2.899г; m (HCl) = 3.2558г
По-моему так:
FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + H2O = FeOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)
<span>Fe(2+) + H2O = FeOH(+) + H(+)
</span><span>FeCl2-среда кислотная(гидролиз по катиону)
</span><span>Kг. = [FeOH+][H+]/[Fe2+]</span>
Задача 1.
реагент - <span>AgNO3, выпадает желтый осадок AgI
задача 2.
1. найдем количество вещества </span><span>Сu2S =100*0,3/160=0,1875 кмоль
2. из 1 кмоль </span><span>Сu2S--теоретически можно получить 2 кмоль Сu, из 0,1875 - 0,375 кмоль
3. практический выход меди = 0,375*0,85*64=20,4 кг </span>