Запишем уравнения реакций:
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) 2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2
3) 2Na + 2C3H7OH = 2C3H7ONa + H2
Очевидно, что в каждом уравнении реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия.
Поэтому, n(Na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. А водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль.
Реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та же для каждого изомера:
C4H8O + H2 = C4H9OH
По этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. Поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. А по массе это: 0,0025 моль * 72 г/моль = 0,18 г или 180 мг.
(72 г/моль - молярная масса альдегидов состава С4Н8О)
Дано:
m(Zn)=13г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
V(H₂₂)-? m(соли)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 13г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г.=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI= ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка и 1моль водорода, значит если по условию задачи реагирует 0,2моль цинка, то образуется 0,2моль хлорида цинка и 0,2моль водорода.
n(ZnCI₂)=0,2моль
n(H₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу хлорида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnCI₂)=65+35,5х2=136г./моль
m(ZnCI₂)=n(ZnCI₂)х<span>M(ZnCI₂)=0,2мольх136г./моль=27,2г.
</span>5. Определим объем образовавшегося водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=<span>n(H₂)xVm=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
6. Ответ: Из 13 г. цинка при взаимодействии с соляной кислотой образуется 27,2г. соли хлорида цинка и 4,48л. водорода.</span>
<span>Может быть в Б,В оксид магния и гидроксид магния</span>
А) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
Б) <span>MgО + H2SO4 = MgSO4 + H2O</span><span>
В) </span><span>Mg(ОH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Г) </span><span>MgCО3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2(газ) + H2O</span>