1)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
2)2Mg(NO3)2+K2CO3=Mg2CO3+2KNO3
СaCO3 (t) = CaO + CO2
А) экзотермическая реакция, т.к. большое количество теплоты выходит
Б) n(CO2) = 11.2/22.4=0.5 моль
n(CaO)=0.5 моль
m(CaO)=0.5*56=28 г
В) n(CaCO3)=25/100=0.25 моль
n(CO2)=0.25 моль
Находим массу раствора
m раствора = m воды + <span>m соли = 40 г + 3,5 г = 43,5 г
Находим массу сульфата железа (II) в медном купоросе
M(</span>FeSO4*H2O) = 170
M(FeSO4<span>) = 152
</span>
Составляем пропорцию:
170 г/моль FeSO4*H2O содержит 152 г <span>FeSO4
</span>3,5 г FeSO4*H2O содержит х г <span>FeSO4
</span>
m(FeSO4) = (3.5 г * 152 г)/170 г = 3,13 г
Рассчитаем массовую долю <span>сульфата железа(II) FeSO4 в полученном растворе
</span>ω = (3,13 г/43,5 г)*100% = 7%
<span>
Ответ: 7%</span>
Насчет первой реакции не скажу, Cu(NO3)2 + H2SO4(конц.) здесь однозначный ответ дать сложно(все зависит от условий), пиши не пойдет, для школы этого хватит
2FeCl3(тв.) + 3H2SO4(конц.)(горячая)= Fe2(SO4)3 + 6HCl
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
BaBr2(р-р) + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HBr
Оксиды – это химические вещества. На сегодняшний день, практически во всех сферах деятельности человека применяются оксиды. Пищевая промышленность, косметологическая, медицинская и техническая промышленность – это отрасли экономики, в которых применяются оксиды различных металлов.
<span>Например, оксид цинка применяется в медицине, поскольку он благотворно влияет на кожу человека. Практически во всех детских присыпках, глазных каплях, кремах в составе присутствует ZnO, то есть оксид цинка. Но оксид цинка еще применяется и в промышленном производстве – при вулканизации резины и производстве каучука. </span>