Ответ:
1)
Объяснение:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Наверное имеется ввиду
5 примеров реакций идущих с изменением степени окисления элементов
5 примеров реакций идущих без изменения степени окисления элементов.
С изменением
1. 3KNO2 + HClO3 = 3KNO3 + HCl
2. 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
3. H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
4. 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
5. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Без изменения
1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2. CuO + SO3 = CuSO4
3. SO2 + H2O = H2SO3
4. 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
5. NH3 + HCl = NH4Cl
m(H3PO4)=920*0,05=46г
152 х
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
142 196
М(Р2О5)=142
М(Н3РО4)=98
х=152*196/142=210г
масса кислоты в полученном р-ре:
m(H3PO4)=46+210=256г
масса полученного р-ра
920+152=1075г
w(H3PO4)=256/1075=0,24 или 24%
Вы не указали процентное содержание к-ты в р-ре. Пусть она будет 20%, тогда
m(HNO3)р-ра=1000*1,2=1200г; m(HNO3)в р-ре =1200 *0,2=240г;
n(HNO3)=240 :63=3,8моль;
Cм(HNO3)=3,8моль/л.;
m(HNO3)=3,8*63=239,4г;