Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(H2) = 13,44 г
М(Н2) = 2г/моль
М(Al) = 27 г/моль
Найти
m(Al)
Х г 13,44 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 2 г/моль
m=54 г m=6 г
Х г Al - 13,44 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 13,44 / 6 = 121 г
1) 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
2)2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
3) C+O2=CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO2+CaO=CaCO3
1-4, 2- 3, 3-4, 4-1, 5-1, 6-1
7- 4.8-1, 9-1, 10-4,
<u>Дано: </u><em>Жк₁ = 11 мг-экв/л</em>
<em>Жк₂ = 3 мг-экв/л</em>
<em>Vв = 100 м³</em>
<u>Найти:</u><em>m(Ca(OH)₂)</em>
<u>Решение.</u>
Переведем единицы задания в более удобные
мг -экв/л = г-экв/м³
Снизить карбонатную жесткость с 11 г-экв/м³ до 3г-экв/м³ - значит убрать из каждого куба воды Δnэ/м³ = 11- 3 = 8 г-экв/м³ гидрокарбонатов кальция (т.к. по условию жесткость кальциевая)
nэ = Δnэ/м³ * Vв = 8 г-экв/м³ * 100 м³ = 800 г-экв Са²⁺
По условию воду известкуют:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ ↓+ 2Н₂О
Из уравнения реакции на эквивалент гидрокарбоната требуется 1 эквивалент гидроксида кальция, (или моль: моль)
Значит, потребуется, 800 г-зкв гидроксида кальция.
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(1+16) = 74 (г/моль)
Э(Са(ОН)₂) = М/2 = 37 г
m(Ca(OH)₂ = 800Э(Сa(OH)₂) = 800*37 = 29600(г) = 29,6 (кг)
<u>Ответ:</u>29,6 кг
1) KOH KNO3 KCl KBr KI K2S K2SO3 K2SO4 K2CO3 K2SiO3 K3PO4
2) Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgBr2 MgI2 MgSO3 MgSO4 MgCO3 MgSiO3 Mg3(PO4)2