1.
Дано:
n(HgO) = 6моль
----------------------
m(Hg) -:?
<span>
1. 2HgO = 2Hg + O</span>₂
2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути.
n(Hg)=6моль
3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль:
M(Hg)=200г./моль
m(Hg)=n(Hg)x<span>M(Hg)=6мольх200г./моль=1200г.
</span>4. Ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.
2.
Дано:
m(Mg)=240г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(O₂)-?
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль
3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.:
V(H₂)=<span>n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.</span>
Сa + Cl2 = CaCl2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
Ω(примесей)=4,8% т.е чистого в-ва:100-4,8=95,2%
m(чистого в-ва)=5кг*0,952=4,76 кг
Первый пример:
1)Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3
Zn(+2)+2NO3(2-)+2Na(+1)+2OH(-1)=Zn(OH)2(Осадок на ионы не разлагается)+2Na(+1)+2NO3(-1)
Zn(+2)+2OH(-1)=Zn(OH)2
Второй пример:
2)ZnCl2+2LiOH=Zn(OH)2+2LiCl
ZN(+2)+2Cl(-1)+2Li(+1)+2OH(-1)=Zn(OH)2+2Li(+1)+2Cl(-1)
Третий пример:
3)ZnI2+Ba(OH)2=BaI2+Zn(OH)2
Zn(+2)+2I(-1)+Ba(+2)+2OH(-1)=Ba(+2)+2I(-1)+Zn(OH)2