K2CR2O7 + 3H2S + H20 = 2CR(OH)3 + 2KOH + 3S (В осадок)
2H3PO4 + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) =49*0.5= 24.5 кг
n(H3PO4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 175 моль
m(Ca3(PO4)2) = 175*(120+190) = 54250
Как то так)))
Дано
m раствора1 (КОН) = 200 г
W1 (KOH) = 30% (0,3)
m добавл (KOH) = 40 г
Найти
W2 (KOH) - ?
Решение
m1 (KOH) = m раствора1 (KOH) х W1 (KOH)
m1 (KOH) = 200 x 0,3 = 60 г
m2 (KOH) = m1(KOH) + m добавл (KOH)
m2 (KOH) = 60 + 40 = 100 г
m раствора2 (KOH) = m раствора1 (KOH) + m добавл (KOH)
m раствора2 (КОН) = 200 + 40 = 240 г
W2 (KOH) = m2 (KOH) / m раствора2 (KOH)
W2 (KOH) = 100 / 240 = 0,417 (41,7%)
20. Оксид кальция массой 14 грамм обработали раствором, содержащим 35 грамм азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CaO) = 14 грамм
m(HNO₃) = 35 грамм
Найти:
m(CaNO₃)₂ =?
Решение:
14 грамм 35 грамм x грамм
CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
56 грамм 126 грамм 164 грамма
n (CaO) = 14 грамм / 56 грамм/моль = 0,25 моль (недостаток)
n (HNO₃) = 35 грамм / 126 грамм/моль = 0,28 моль (избыток)
14 грамм --- x грамм
56 грамм --- 164 грамма
x = 14 грамм * 164 грамма / 56 грамм = 41 грамм
Ответ: Масса нитрата кальция Ca(NO₃)₂ = 41 грамм.
<span>A. NO - </span><span>6. Нет гидроксида
B. SO3 - </span><span><span>4. H2SO4 </span>
C. BaO - </span><span><span>2. Ba(OH)2 </span>
D. CuO - </span><span><span>3 . Cu(OH)2</span></span>
<span> </span>