Дано:
m(техн. Na)= 8,41 г
ω(прим)=1,5% или 0,015
Найти:
V(H2)=?
m(Na)= m(техн.Na)-m(прим.)
m(прим.) = 8.41 г*0,015 = 0,12615 г
m(Na) = 8,41 г - 0,12615 г = 8,28385 г
n(Na) = m(Na)/M(Na)
n(Na) = 8,28385 г/23 г/моль = 0,36 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР следует, что n(H2) = 0,5n(Na) = 0,5*0,36 моль = 0,18 моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032 л
Ответ: 4,032 л
Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью (2) аммиачного раствора хлорида меди (l); прореагирует бутин-1, так как кратная связь у конечного С
После первой стадии гидрирования получается пентен-2.
<span>Элементы, которые могут проявлять в соединениях
металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним
относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge,
Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr,
Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные
гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут
находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)</span>₂<span> - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным
оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при
попытке получения последних образуются гидратированные оксиды,
например:
SnO</span>₂ . nH₂<span>O - полигидрат оксида олова(IV)
Au</span>₂O₃ . nH₂<span>O - полигидрат оксида золота(I)
</span><span>
Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,
ZnO + 2HCl --> ZnCl</span>₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂
Ответ: a) фтор
б) марганец
в) азот
г) фтор
Объяснение: все что ближе к фтору — неметалл