Это задача на сдвиг химического равновесия. чтоб "удалить" аммиак.... точнее сдвинуть химическое равновесие влево, в сторону образования исходных продуктов необходимо использовать принцип Ле-Шателье: <em>если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказать какое либо воздействие, то система сместится в ту сторону, где это воздействие было минимальным. </em>а если по простому: если что то увеличить, то равновесие сместится туда, где это что то уменьшается. рассмотрим факторы: 1) температура. смотрим на уравнение реакции. у нас +Q . это значит, что реакция экзотермическая, происходит с выделением тепла, а обратная реакция ( куда нам надо сместить) - это будет эндотермическая ( -Q), поглощение тепла. по принципу Ле-Шателье нам надо сместить реакцию в сторону эндо - уменьшение температуры, значит нам надо все сделать наоборот- УВЕЛИЧИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ, 2) Давление. у нас до реакции <u>1 </u> N2 + <u>3</u><u /> H2 <=> <u>2</u> NH3 4 объема газа, а после только 2. значит нам надо сместить в сторону больших объемом, значит давление надо уменьшить. 3) концентрации веществ нам нужно сместить реакцию в обратную сторону, где концентрация азота и водорода увеличивается, значит надо их концентрацию уменьшить, т.е. [N2] уменьшить , [H2] уменьшить а концентрация аммиака уменьшается, значит надо ее увеличить [NH3] увеличить
<em><u>вывод:</u></em> температура -увеличить давление - уменьшить концентрации азота и водорода уменьшить концентрацию аммиака - увеличить