Получение оксида алюминия:
1) Окисление алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (усл. высокая t°)
2) Разложение нерастворимых соединений алюминия:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (усл. высокая t°)
Химические свойства оксида алюминия:
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = <span>2<span>Na3<span>[Al<span>(OH)</span>6<span>]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O </span></span></span></span><span>(усл. высокая t°)
Al2O3 + K2O = 2KAlO2 (</span><span>усл. высокая t°)
2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Al2O3 + Na2CO3 = </span></span><span>2NaAlO2 + CO2↑ </span><span>(<span>усл. высокая t°)
Вот все уравнения оксида алюминия :⊃</span></span>
Древесный уголь- микропористый высокоуглеродистый продукт, образующийся при пиролизе древесины без доступа воздуха. Применяется в производстве кристаллического кремния, сероуглерода, чёрных и цветных металлов, активированного угля и т. д. , а также как бытовое топливо.
Древесный уголь обладает способностью при обычной температуре соединяться с кислородом воздуха; этим объясняются случаи его самовозгорания.
Древесный уголь имеет низкое содержание таких примесей, как фосфор и сера, что делает его необходимым для некоторых металлургических процессов.
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Дано:
n(SO₂)=5моль
Vm=22,4л./моль
н.у.
------------------------
V(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
2SO₂ + 3O₂ = 2SO₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению с 2 моль оксида серы(IV) вступает в реакцию 3моль кислорода
Соотносим с количеством вещества по условию: оксида серы(IV) 5 моль, значит в реакцию вступит 7,5моль кислорода.
n(O₂)=7,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 7,5моль :
V(O₂)=n(O₂)xVm=7,5мольx 22,4л./моль=168л.
5. Ответ: в реакцию вступило 168л кислорода.
Если СО2 много, то кислая соль гидрокарбонат натрия:
<span>CO2 + NaOH = NaHCO3 </span>
<span>А если в избытке щелочь, то получится средняя соль карбонат натрия: </span>
<span>CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O</span>