Mr(SO2)= 32+16*2 = 64
W(S)=Ar(S) * n / Mr(SO2) *100% = 32 *1 / 64 *100% = 50%
W(O2) = Ar(O) * n / Mr(SO2) *100% = 16*2 /64 *100% = 50%
Mr(KMnO4) = 39+55 + 16*4 = 158
W(K)=Ar(K)*n/ Mr(KMnO4) * 100% = 39 *1/158 *100% =25%
W(Mn) = Ar(Mn) * n / Mr(KMnO4) *100% = 55 *1 / 158 *100% = 35%
W(O) = Ar(O)*n/ Mr(KMnO4) *100% = 16*4 / 158 *100% =40%
1)2Na+O2(t°C)=Na2O2-на воздухе
2)а)2Na2O2(t°C)=2Na2O+O2-в вакууме
б)2Na+Na2O2(t°C)=2Na2O-в атмосфере аргона.
Наверно,лучше первый вариант.Но верны оба.
3)Na2O+H2O=2NaOH
4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
V(воздуха) = 40л
V(N2) = 0,78*40 = 31,2(л)
Ответ: 31,2 л
Общая формула алкина СхН2х-2
5,6 л/22.4л/моль
n = 0,25 моль
17/0, 25 = 68 г/моль
12х+2х-2=68
14х=70
х=5
С5Н8
пентен-1, пентен-2, 3-метилбутин-1, 4-метилбутин-1,
Дано:
n(H2SO4) = 2 моль
Найти:
m(PbSO4)
Решение:
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3
По уравнению реакции видно, что серной кислоты и сульфата свинца одинаковое кол-во, значит по условию кол-во вещества сульфата свинца будет как кислоты 2 моль. Ищем массу:
Mr(PbSO4) = 303 г/моль
m(PbSO4) = n×Mr = 2×303 = 606г
Ответ: m(PbSO4) = 606г