Примем массу 5% раствора щелочи за х. Тогда масса гидроксида в ней 0,05х. n(Na)=2.3/23=0.1моль
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
По уравнению реакции n(NaOH)=n(Na)=0.1 моль.
m(NaOH)=n*M=0.1*40=4г
Массой улетучивающегося H₂ можно пренебречь (они очень мала).
Тогда m(NaOH)=4+0.05x
m(раствора)=х+4
(4+0,05х)/(х+4)=0,1
4+0,05х=0,1х+0,4
х=72г
Ответ: 72г 5%-го раствора
MgO
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40
w(Mg)=Ar(Mg)/Mr(MgO)=24/40=0.6=60%
w(O)=Ar(O)/Mr(MgO)=16/40=0.4=40%
Ответ: w(Mg)=60%,w(O)=40%
<span>Al2O3
</span>Mr(Al2O3)=Ar(Al)*2+Ar(O)*3=27*2+16*3=102
w(Al)=Ar(Al)*2/Mr(Al2O3)=54/102=0.529=53%
w(O)=Ar(O)/Mr(Al2O3)=48/102=0.470=47%
Ответ:w(Al)=53%.w(O)=47%
<span>KMnO4
</span>Mr(KMnO4)=Ar(К)+Ar(Mn)+Ar(O)*4=39+55+16*4=158
w(K)=Ar(K)/Mr(KMnO4)=39/158=0.246=25%
w(Mn)=Ar(Mn)/Mr(KMnO4)=55/158=0.348=35%
w(O)=Ar(O)*4/Mr(KMnO4)=64/158=0.40=40%
<span>Ответ:w(K)=25%,w(Mn)=35%,w(O)=40%</span>
А) 5HClO+Br2+H2O=2HBrO3+5HCl
H(+)Cl(+)O(-2)+Br2(0)+H2O=H(+)Br(+5)O3(-2)+H(+)Cl(-)
+2e
Cl(+)----Cl(-) | 5 окислитель, процесс восстановления
-10e |10
Br2(0)-----2Br(+5) |1 восстановитель, процесс окисления
б) 3PbO2+2Na3CrO3+4NaOH=2Na2CrO4+3Na2PbO2+2H2O
Pb(+4)O2(-2)+Na3(+)Cr(+3)O3(-2)+Na(+)O(-2)H(+)=Na2(+)Cr(+6)O4(-2)+Na2(+)Pb(+2)O2(-2)+H2O
+2e
Pb(+4)-----Pb(+2) | 3 окислитель, процесс восстановления
-3e |6
Cr(+3)----Cr(+6) 2 <span>восстановитель, процесс окисления</span>
Zn+2HCL=ZnCL+H2
65-22,4
13-x
x=4,48
Не уверена правда..
1) в
2) г
3) а
4) г
5) б
6) не вижу
7) б
8) в
9) а
10) г
11) б
14) в
15) а