m (раствора) = 200*1,4 = 280 г
m (кислоты) = 280*0,68 = 190,4 г
возьмем за х - m воды, необходимую прибавить:
190,4/(280 + х) = 0,1
х = 1624 г
AgNO3 + HCl ----> HNO3 + AgCl ( AgCl - осадок )
K2CO3 + 2HCl -----> 2KCl + H2O + CO2
2AgNO3 + K2CO3 ----> 2KNO3 + Ag2CO3 ( Ag2CO3 - Осадок )
MgCl2 + 2AgNO3 ----> Mg(NO3)2 + 2AgCl ( AgCl - Осадок )
3AgNO3 + Na3PO4 -----> Ag3PO4 + 3NaNO3 ( Ag3PO4 - осадок )
3MgCl2 + 2Na3PO4 -----> Mg3(PO4)2 + 6NaCl ( Mg3(PO4)2 - осадок )
MgCl2 + K2CO3 ----> 2KCl + MgCO3 ( MgCO3 - Осадок )
K3PO4, Ni(OH)2SO4. 1)нормальная соль, 2) основная соль
K3PO4+HCl=KCl+H3PO4
K3PO4+NaOH=KOH+Na3PO4
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(HCl) = С(HCl)*V(HCl) = 0,2*0,025 = 0,005 моль-экв
n(NaOH) = C(NaOH)*V(NaOH) = 0,1*0,025 = 0,0025 моль-экв
В избытке HCl.
n(изб. HCl) = 0,005 - 0,0025 = 0,0025 моль-экв
V(общ.) = 25 + 25 = 50 мл = 0,05 л
См(HCl) = n(изб. HCl) / V(общ.) = 0,0025/0,05 = 0,05 моль/л
pH = -lg Cм<span>(HCl) = -lg 0,05 = 1,3</span>
Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из 3 стадий
1)Конверсии аммиака с целью получения оксида азота:
4NH3+5O2 - 4NO+6N2O
2)окисление оксида азота до диоксида азота:
2NO+O2-2NO2
3)Абсорбции оксидов азота водой:
4NO2+O2+2H2O-4HNO3
Суммарная реакция образование азотной кислоты выражается
NH3+2O2-HNO3+H2O