Na2S - щелочная среда, гидролиз по аниону
1) S²⁻+H⁺OH⁻=HS⁻+OH⁻
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
2) HS⁻+H⁺OH⁻=H2S+OH⁻
NaHS+H2O=H2S+NaOH
1) 2H2O ---> 2H2 + Q2 - Q
Равновесие сместится вправо ( прямая реакция )
<span>2) N2 + 3H2 ---> 2NH3 + Q
</span><span>Равновесие сместится влево ( Обратная реакция )</span>
<span>3) N2 + 3H2 ---> 2NH3 + Q
Равновесие сместится влево ( Обратная реакция )</span>
1) 2
Однокислотное - значит 1 штука ОН, растворимое - значит в таблице растворимости на пересечении ионов металла и ОН должно стоять Р, сильное - значит металл или из 1 или из 2 группы главной подгруппы.
2) 1
Кислота -то, что начинается с Н, с Н начинаются три варианта ответа это 1, 3 и 4, теперь выбираю из них. Дальше должен стоять основный оксид, в 4 стоит кислотный (начинается с неметалла поэтому кислотный), тогда выкидываю 4 вариант. Выбираю между 1 и 3. Последней должна стоять соль, а в 3 стоит основание ( есть ОН, поэтому основание). Значит мой вариант -1.
3) 3.
Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, солями (если образуется осадок или газ). Здесь у нас кислотный оксид и соль, с которой образуется осадок.
4) 3
Его легко получить из SO2 добавив кислород и из него легко получить соль добавив щёлочь или оксид металла.
5) 1
Во втором получится нитрит бария, в третьем и в четвёртом не будет реакции, так как не будет газа или осадка
6) а3. Б1. В2. Г5
7) а3 б4 в1 г7
8) а7 б2 в4 г5
9) 2LiOH + N2O5=2 LiNO3+ H2O
CuCl2+2LiOH=Cu(OH)2+2LiCl
BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O
Задания а6 нет в листе.
10) остальное уже не успеваю
2НCI + Fe = FeCI2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2
3Cu + 8HNO3 = Cu(HNO3) + 2NO + 4H2O
mр-ра(HCI) = 77.68*1.03 = 80.1(г)
М(НСI) =36.5г/моль
n(HCI) = 2 х 5.84/36.5 = 0.16 моль
n(Fe) = 2.24/56 = 0.04 (моль)
Расчет ведем по недостатку
n(Fe)= (H2)= 0.04 моль
n(CuO) = 6.40/80 = 0.08 (моль)
Расчет также по недостаткку
n(H2)= n(Cu)=0.04 (моль)
n(HNO3) = 0.04*8/3 = 0.11 (моль)
М(НNO3) = 63г/моль
m(HNO3) = 0.11*63 = 6.93(г)
mр-ра(НNO3) = 6.93/0.32 = 21.6(г)
Vр-ра(HNO3) = 21.6/1.2 = 18(мл)