2KCl+Br2=2KBr+Cl2
Cl2+H2=2HCl
Cl2(0)+2e=2Cl(-). 1 в-ие
ок-ль
H2(0)-2e=2H(+). 1 ок-ие
в-ль
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S
2Н(+)+2Cl(-)+2Na(+)+S(2-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2S
2H(+)+S(2-)=H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+Na2O=Na2SO3
А)P205,CO2,SO3,SiO2
б) K2O, CaO, Na2O,<span>MgO
в)</span>ZnO,Al2O3,BeO,Fe2O3,<span>PbO</span><span>
г)</span> N2O<span>, </span>NO, СО
<span>Неорганическое хим. соединение класса кислотных оксидов</span><span> с формулой P</span>4O10<span>, также используется формула P</span>2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5<span> (Н-форма) построены из 4 групп PO</span>4<span> в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360</span>оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360о<span>C.</span>
Массу компонентов определим по формуле: m=V*M/22.4, тогда
Молярна маса FeSO4 = 152 г/моль
Складемо наступну пропорцію із якої порахуємо масу заліза у 0.1 г сульфату заліза
Отже бачимо, що така маса сульфату заліза вдвічі перевищує його добову потребу.