Ортофосфорная кислота в водных растворах намного слабее серной и азотной кислот. Это трехосновная кислота. Электролитическая диссоциация кислоты, как и других многоосновных кислот, осуществляется ступенчато:
Н3РО4 Н+ + Н2РО4- (I ступень)
Н2РО4- Н+ + НРО42- (II ступень)
НРО42- Н+ + РО43- (IIIступень)
Н3РО4 3Н+ + РО43- (Суммарное уранение)
Получается всего если 125г то остается 25г Логика(Наёб)
Гидроксид железа (II) будет иметь серо-зеленую окраску, а гидроксид железа (III) – бурую.
Окисление(алканов): 2CH4+3O2->2CO+4H2O;
Гидратация(алканов): AI4C3+12H2O->4AI(OH)3+3CH4;
Гидрогалогенирование(алкенов):C3H6+HCI->C3H7-CI
1моль 22.4л
0.2моль x
x=4.48л CO2