Качественная реакция на Fe (3) - выпадание бурого осадка гидроксида, на Fe (2) - осадок темно-зеленый. Хлор можно обнаружить с помощью нитрата серебра, сульфаты всегда выпадают в осадок с барием, поэтому:
Для FeCl3:
1. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 (осадок бурого цвета)
2. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl (осадок белого цвета)
Для FeSO4:
1. FeSO4 + NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадок темно-зеленого цвета)
2. FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 (осадок белого цвета)
Ну я хз посмотрите в интернете
скорее всего в условии ошибка,и надо рассчитать объем водорода, так как не может быть и в исходных реагентах и в полученных веществах одновременно вода
поэтому решение следующее:
m(MgO)=350кг=350000г
_____________________
V(H2), n(H2O)
8750моль. 8750моль. 8750моль.
MgO + H2. = Mg + H2O.
1моль. 1моль. 1моль
M(MgO) = 40 г/моль.
n(MgO) = m:M= 350000 гр : 40 гр/моль = 8750 моль=n(H2)=n(H2O)=n(Mg)
V(H2) = 8750 моль * 22,4 л / моль = 196000 л.
n(H2O)=8750 моль
- Ответ: V(H2)=196000л, 8750 моль
подобная задача:
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для взаимодействия с 480 г оксида железа (III). Вычислите количество вещества воды, которое при этом образуется.
m(Fe2O3)=480г
_____________________
V(H2), n(H2O)
3моль. 9моль. 9моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
1 моль. 3моль. 3моль.
M(Fe2O3)=160 г/моль
n(Fe2O3)=m:M=480:160=3моль
V(H2)=Vm*n=22,4л/моль * 3моль=201,6л
n(H2O)=9моль
- Ответ: V(H2)=201,6л, n(H2O)=9моль.
...аминогруппа NH2, которая проявляет оснОвные свойства и карбоксильная группа COOH, проявляющая кислотные свойства. В зависимости от реагента действует либо как основание, либо как кислота.