Дано:
m(р-ра NaOH) = 80 г
ω(NaOH) = 10%=0,1
Найти:
V(CO2) - ?
Решение.
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = m(p-pa NaOH) ×ω(NaOH)
m(NaOH) = 80 г × 0,1 = 8 г
∨(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
∨(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Vм = 22,4 л/моль
0,2 моль х л
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 моль 1 моль
22,4 л
х=V(CO2) = 0,2 моль×22,4 л/2 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
0.005*25=0.125 г хлорида натрия
24.875г воды
В-наверное, так как перед кислородом стоит коэффициент 2
9,6 г х г
128 г 160 г
1. Сначала определим массу чистой меди в образце(без примесей):
10 г образца - это 100%, а
у г меди_________96%, откуда у=10*96/100=9,6 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции и определим по ней массу оксида:
при взаимодействии 128 г меди образуется 160 г оксида, а
при --//--//-- 9,6 г______________х г, откуда
х=9,6*160/128=12 г