1) n(H2S)=m/ M=68/34=
2)ню=V/Vm
3)V=n*Vm=
<span>надо к оксиду бериллия прибавить гидроксид калия.
ВеО+КОН=К2ВеО2+Н2О</span>
Sn(SO4)2 + 4KOH=Sn(OH)4 + 2K2SO4
Sn4+ + 4OH- = Sn(OH)4
NaCI→Na→NaOH→NaNO₃→O₂
NaCI→Na из расплава хлорида натрия в процессе электролиза получим натрий:
NaCI ⇄ Na⁺ + CI⁻
катод(-) Na⁺+e⁻→ Na⁰
анод(+) CI⁻-e→ CI⁰ 2CI⁰ = CI₂
NaCI+электрический ток=Na+CI₂
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑(температура≥350°C)
При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.
Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.
Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).
Свойства глинозема:
не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.
В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.