В случае двухатомных молекул можно различать два типа связи. Одна из них осуществляется в тех молекулах, в которых часть электронов движется около обоих ядер. Такая связь называется атомарной связью. Как правило, атомарная связь образуется парами электронов и осуществляется в молекуле водорода. Как нам уже известно, у атома водорода на внешней оболочке имеется один электрон. Если два атома водорода сближаются, то оба электрона движутся вокруг обоих же ядер и образуют прочную молекулу, имеющую как бы общую устойчивую двухэлектронную оболочку. Поэтому разрушить молекулу водорода довольно трудно. Так, при температуре около 2000° распадается на атомы всего около 0,088% водорода, и только при температуре около 5000° на атомы распадается примерно 95% водорода.
х моль 0,15 моль
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
1 мол 1 моль
n(H₂)=3,36:22,4=0,15 моль
х(H₂SO₄)=0,15*1:1=0,15 моль
m(H₂SO₄ вещества)=0,15*98=14,7 г
W(H₂SO₄)=14,7:200=0,0735 или 7,35%
FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
1. Определяем массу 95%-го FeS
3 кг -----------100%
х кг ---------- 95%
x = 95*3/100 = 2.85 кг. - FeS
2.85кг х л
2. FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂
0.088 кг/моль 22.4 л/моль
M(FeS) = 56+32 = 88 г/моль = 0,088 кг/моль
x = 22.4*2.85 / 0.088 = 725 л.
<u><em>Ответ: 725 л.</em></u>
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
m(HNO3)=0.73*45=32.85гр
n(HNO3)=32.85/63=0.52моль
n(HNO3):n(Ca(NO3)2)
2:1
n(Ca(NO3)2)=0.26моль
m(Ca(NO3)2)=164*0.26=42.64гр
Mr(NH3)/Mr(кислороду)=17/16=1,0625