1)<span>H2SO4
2)аналогично сам/а решай </span><span>К 300 граммам 81\%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 150 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
</span>300*0,81=243 г составляет масса ортофосфорной кислоты в растворе
W(H3PO4)=243/300+150=0,54*100\%=54\%
N(NO2)=m/M=100/46=2.2 моль
т.к. коэффициенты равны, то n(H2O)=n(NO2)=2.2 моль
m(H2O)=n*M=2.2*18=39.6 г
а дальше по закону сохранения масс (масса вступающих во взаимодействие веществ равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции), и m(HNO3)=39,6+100=139,6 г
В жидком аммиаке молекулы связаны водородной связью