1) Cl2 + H2 = 2HCl
2) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
3) FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
4) ZnCl2 + 2Ag = 2AgCl + Zn
1) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
2) FeCl3 + 3Ag = 3AgCl + Fe
<span>В промышленности существуют два основных метода: термический и экстракционный. При использовании термического, фосфор окисляется кислородом (в ходе сжигания) до фосфорного ангидрида таким образом:</span>
<span>4Р + 5О2 = Р4О10</span>
<span><span>Затем образовавшийся фосфорный ангидрид подвергается гидратации, что приводит к получению ортофосфорной кислоты:</span>
<span>Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4</span></span>
В лаборатории можно получить это вещество путем взаимодействия белого фосфора с разбавленной азотной кислотой. Реакция протекает следующим образом:
3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
<span><span>
</span></span>
формула крахмал (C6H10O5)n, n=800 , M((C6H10O5)n)=800*M(C6H10O5)=800*162=129600г/моль=129,6 кг/моль
1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные<span> вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:</span>оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид<span>( серы VI) SO3, оксид </span> азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды)<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:</span>NaOH – гидроксид натрия,<span>KOH –<span> гидроксид калия,</span></span><span>Ca(OH)2 – гидроксид кальция,</span><span>Fe(OH)3 –<span> гидроксид железа (III),</span></span><span>Ba(OH)2 –<span> гидроксид бария.
4)</span></span>Кислоты<span> – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)</span><span>Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфо</span><span>Be(OH)2 </span>
- гидроксид бериллия
<span>Al(OH)3 </span>
- гидроксид алюминия
<span>AlO(OH) </span>
- метагидроксид алюминия
<span>TiO(OH)2 </span>
- дигидроксид-оксид титана
<span>Fe(OH)2 </span>
- гидроксид железа(II)
<span>FeO(OH) </span>
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
<span>Mn(NO3)3(нитрат марганца)</span>:
Ba3(PO4)2=601 гр/моль
WBa=411÷601×100%=68.38%
WP=62÷601×100%=10.31%
WO=128÷601×100%=21.29%