Потому что они и так покрыты оксидной пленкой, которая с кислородом не реагирует. Кислородная пленка : для алюминия Al2O3, для магния MgO.
Дано:
ω(H₂SO₄) = 98%=0.98
m(S) = 2,5 т
ω(прим.) = 8%=0,08
m(р-ра H₂SO₄) - ?
m(S)=2.5 т - 2,5 т*0,08 = 2,3 т
32 т 98 т
S ==⇒ H₂SO₄
2,3 т х т
х=m(H₂SO₄) = 7,044 т
m(p-pa H₂SO₄) = 7,044 т/0,98 = 7,188 т
Ответ: 7,188 т
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HF + KOH = KF + H2O
3HNO3 + Al( OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O
1.
mр-ра₁ = 200г
ω₁ = 60% = 0.6
+ m = 20г
ω₂ - ?
-------------------------------
mв-ва₁ = mр-ра × ω = 200г × 0.6 = 120г
mв-ва₂ = 120г + 20г = 140г
mр-ра₂ = 200г + 20г = 220г
ω₂ = mв-ва\mр-ра × 100% = 140г\220г × 100% = 63%
2.
mр-ра₁ = 300г
ω₁ = 30% = 0.3
mр-ра₂ = 100г
ω₂ = 20% = 0.2
ω₃ - ?
-----------------------------------
mв-ва₁ = 300г × 0.3 = 90г
mв-ва₂ = 100г × 0.2 = 20г
mв-ва₃ = 90г + 20г = 110г
mр-ра₃ = 300г + 100г = 400г
ω₃ = 110г\400г × 100% = 27.5%
3.
mр-ра₁ = 150г
ω₁ = 10% = 0.1
- m = 10г
ω₂ - ?
-------------------------------
mв-ва₁ = 150г × 0.1 = 15г
mв-ва₂ = 15г - 10г = 5г
mр-ра₂ = 150г - 10г = 140г
ω₂ = 5г\140г × 100% = 3%
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
по уравнению реакции
m{Al(OH)₃}/2MAl(OH)₃=m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
масса гидроксида алюминия
m{Al(OH)₃}=2MAl(OH)₃m(H₂SO₄)/3M(H₂SO₄)
m{Al(OH)₃}=2*78*2,94/(3*98)=1,56 г