Zn + H2SO4 ------ ZnSO4 + H2
m Zn - 65 г
1 моль цинка (65г) образует 1 моль Н2
65г - 1 моль
85г - х моль
х = 85 * 1 : 65
х = 1.3 моль
1 моль любого газа = 22.4 л
1.3 моль -----------------х
х = 1.3 * 22.4
х = 29.1л Н2 образуется
ИЛИ
m H2 = 1 *2 = 2 г
Из 65 г цинка образуется 2 г водорода
Из 85г --------------------------х
х = 85 * 2 : 65
х = 2.6 г Н2 образуется
2г (1моль) --- 22.4 л
2.6 г ----------х
х = 2.6 *22.4 : 2
х = 29.1 л Н2 образуется
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
дано
m(P) = 1.55 g
V ppa(Ca(OH)2) = 3.7 L
p(Ca(OH)2) = 1 g/mL
W(Ca(OH)2) = 0.1%
----------------------
m(Ca3(PO4)2)-?
4P+5O2-->2P2O5
M(P) = 31 g/mol
n(P) = m/M = 1.55 / 31 = 0.05 mol
4n(P) = 2n(P2O5)
n(P2O5) = 2*0.05/4 = 0.025 mol
M(P2O5) = 142 g/mol
m(P2O5) = n*M = 0.025*142 = 3.55 g
P2O5+3Ca(OH)2-->Ca3(PO4)2+3H2O
m(Ca(OH)2)= 3.7*1*0.1 %/ 100% = 0.0037g
n(P2O5)= m(P2O5) / M(P2O5) = 3.55 / 142 = 0.0025 mol
M(Ca(OH)2)= 74 g/mol
n(Ca(OH)2) = m/M= 0.0037 / 74 = 0.00005 mol
n(P2O5) > n(Ca(OH)2)
3n(Ca(OH)2) = n(Ca3(PO4)2)
n(Ca3(PO4)2)= 0.00005 / 3 = 0.000017 mol
M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol
m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0.00017 * 310 = 0.005 g
ответ 0.005 г