2. первая стадия гидролиза
NiCl2<span> + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
</span>Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
<span>Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+</span>
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
<span>NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl</span>
Полное ионное уравнение:
<span>NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-</span>
Краткое ионное уравнение:
<span>NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+</span>
Kh = 10^-14 / Kд (Ni(OH)2)= 10^-14 / 2,5 ·10^-5 = 0,4*10^-9
Кд - справочное значение
10^(–14) – ионное произведение воды
степень гидролиза h=Kh/c=0,4 * 10^-9 / 0,06 = 6,67 * 10^-9